Neutralización (ácido fuerte-base fuerte)

OBJETIVO:


El objetivo final de esta práctica es la de nosotros como alumnos, poder aprender como manejar tanto como una base fuerte (NAOH), como un ácido fuerte (HCL). Aprender los cálculos necesarios para preparar la base disuelta en agua y los necesarios también para llevar a cabo esta neutralización.


FUNDAMENTO:

Para empezar, tenemos que saber que es un ácido y una base:

- Un ácido podemos definirlo como una sustancia capaz de dar o soltar iones H+ en una solución acuosa. Podemos decir que un ácido es fuerte cuando este se encuentra totalmente disociado. Podemos poner como ejemplo: HCL (ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico).

- Una base podemos definirla como una sustancia capaz de soltar iones OH- en una solución acuosa. Consideramos una base como fuerte cuando se disocia completamente al disolverse. Podemos poner como ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio)

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución básica. Para saber que hemos llegado a una disolución básica, utilizaremos un medidor de pH.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
• Pipetas de 10 mL
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base fuerte, en nuestro caso NAOH
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos púrpura de bromocresol
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o en su caso un pHmetro.

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos el ácido clorhídrico para usarlo, lo colocamos en un vaso de precipitado y lo medimos. Tras esto lo colocamos en la bureta.
3.  Diluimos el NAOH en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Echamos el medidor (púrpura de bromocresol) en la disolución de agua y base fuerte.
5. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
6.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
7.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NAOH y de HCL para llegar a esa neutralización
8.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
9. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

Aquí podemos ver un vídeo donde se realiza todo este proceso y podemos observar el cambio de color al neutralizarse la disolución.




RESULTADOS:



Si realizamos esta práctica de una forma correcta, obtendremos como resultado la neutralización de la base fuerte mediante el uso del ácido, consiguiendo así una disolución totalmente neutra, es decir, con un pH de 7.




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.