Dilución seriada

OBJETIVO:

Esta práctica tiene como objetivo preparar una solución con una concentración mayor y hacer diluciones sucesivas a partir de ésta solución madre para llegar a la concentración deseada. Esto se suele usar en casos de disoluciones con concentraciones muy bajas de soluto.



FUNDAMENTO:

Esta práctica consiste en una serie de diluciones sucesivas a partir de una dilución mayor (dilución madre) para alcanzar una concentración deseada que es tan baja que es muy difícil conseguir con otros medios. En nuestro caso, también utilizamos el espectrofotómetro para calcular la curva de espectrofotometría y comprobar si está dentro del rango determinado.



MATERIALES:

• 4 o más tubos de ensayo
• 4 o más, (dependiendo del número de tubos) pipetas para vertir en cada tubo, para no mezclar y cambiar la concentración de las muestras.
• 1 matraz aforado.
• 2 vasos de precipitados
• 4 o más cubetas para el espectrofotómetro y contener las muestras.
• 1 Embudo.
• Cristal de violeta u otra sustancia para la solución.
• Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

Podemos observar en cada tubo como consecutivamente la solución es menor

1. Determinar la cantidad apropiada de líquido de dilución. El líquido en el cual vas a diluir la sustancia es muy importante. En nuestro caso, sería el agua destilada.
2.  Preparamos varios tubos de ensayo con 9 ml de líquido de dilución (es recomendable rotularlos por orden para facilitar la práctica). Estos tubos nos servirán como espacios de dilución. En el primer tubo, agregamos la muestra sin diluir y en los siguientes, iremos haciendo diluciones en serie.
3. Preparamos el tubo con la solución (la madre) y el resto de tubos con el agua destilada.
4. Realizamos la primera dilución, mezclamos con una de las pipetas el contenido de la dilución madre. En un tubo con 9 ml de dilución introducimos 1 ml de solución (en agua destilada mezclamos cristal de violeta).
5. Realizamos la segunda dilución, Para la  segunda dilución seriada deberás tomar  1 ml de solución del segundo tubo y agregárselo a los 9 ml de líquido de dilución del tercer tubo.
6. Repetimos todo este proceso hasta llegar hasta el último tubo de ensayo, en ese momento ya habremos alcanzado la solución deseada.
7. Tras terminar este proceso, con una pipeta movemos cada sustancia de cada tubo a una cubeta diferente, bien rotulada para no perder el orden.
8. Colocamos cada cubeta en el espectrofotómetro y realizamos el estudio de la curva de espectrofotometría.

                                           

RESULTADOS:

Si realizamos todo este proceso de una forma correcta, podremos terminar con la cantidad de solución que estamos buscando al realizar esta práctica, y en nuestro caso, podremos utilizar el espectrofotómetro para realizar el estudio de la curva de espectrofotometría y comprobar si la solución está dentro del rango determinado.

Con los datos recibidos tras la prueba con el espectrofotómetro, podemos realizar una gráfica en la cuál podemos comprobar que todo esta correcto, ya que podemos observar que a más concentración de la dilución, más absorción de luz hay. Con lo que, por cada tubo de ensayo que comprobemos, veremos que irá descendiendo la concentración y por tanto la absorción, debido a la dilución seriada.


PRECAUCIONES:

• Al realizar esta práctica, debemos realizarla en una zona de trabajo limpio y ordenado, para que no haya distracciones ni dificultades para llevarlo a cabo.
• Debemos utilizar bata de laboratorio y protección, como guantes. Ya que se usan sustancias que pueden manchar.
• Todo recipiente debe estar lavado y secado adecuadamente para que no interfiera en los resultados finales.
• Todos los recipientes deben estar rotulados y señalizados de una forma correcta para facilitar todo el proceso.
• A la hora de usar las cubetas, debemos tener cuidado para no mancharlas, ya que el espectrofotómetro es muy sensible.
• A la hora de usarlo, debemos calibrar y comprobar el funcionamiento correcto del espectrofotómetro.

Dilución doblada

OBJETIVO:

Esta práctica, la cual es muy parecida a la práctica de la dilución seriada, tiene como objetivo preparar una solución con una concentración mayor y hacer diluciones sucesivas a partir de ésta solución madre para llegar a la concentración deseada. Esto se suele usar en casos de disoluciones con concentraciones muy bajas de soluto.



FUNDAMENTO:

Esta práctica consiste en una serie de diluciones sucesivas a partir de una dilución mayor (dilución madre) para alcanzar una concentración deseada que es tan baja que es muy difícil conseguir con otros medios. Al ser una dilución doblada, se diluye bastante menos la muestra, manteniendo siempre una concentración que se divide entre dos por cada tubo que va pasando. Tras esto, el proceso es exactamente el mismo, colocamos la muestra de cada tubo en una cubeta debidamente señalizada y rotulada para analizarla en el espectrofotómetro y estudiar su curva de espectrofotometría.



MATERIALES:

Utilizamos los mismos materiales que utilizaríamos en una dilución seriada:

• 4 o más tubos de ensayo
• 4 o más, (dependiendo del número de tubos) pipetas para vertir en cada tubo, para no mezclar y cambiar la concentración de las muestras.
• 1 matraz aforado.
• 2 vasos de precipitados
• 4 o más cubetas para el espectrofotómetro y contener las muestras.
• 1 Embudo.
• Cristal de violeta u otra sustancia para la solución.
• Agua destilada

PROCEDIMIENTO:

1. Determinar la cantidad apropiada de líquido de dilución. El líquido en el cual vas a diluir la sustancia es muy importante. En nuestro caso, sería el agua destilada.
2.  Preparamos varios tubos de ensayo con 5 ml de líquido de dilución (es recomendable rotularlos por orden para facilitar la práctica). Estos tubos nos servirán como espacios de dilución. En el primer tubo, agregamos la muestra sin diluir y en los siguientes, iremos haciendo diluciones en serie.
3. Preparamos el tubo con la solución (la madre) y el resto de tubos con el agua destilada.
4. Realizamos la primera dilución, mezclamos con una de las pipetas el contenido de la dilución madre. En un tubo con 5 ml de dilución introducimos 5 ml de solución (en agua destilada mezclamos cristal de violeta).
5. Realizamos la segunda dilución, Para la  segunda dilución seriada deberás tomar  5 ml de solución del segundo tubo y agregárselo a los 5
6. ml de líquido de dilución del tercer tubo.
7. Repetimos todo este proceso hasta llegar hasta el último tubo de ensayo, en ese momento ya habremos alcanzado la solución deseada.
8. Tras terminar este proceso, con una pipeta movemos cada sustancia de cada tubo a una cubeta diferente, bien rotulada para no perder el orden.
9. Colocamos cada cubeta en el espectrofotómetro y realizamos el estudio de la curva de espectrofotometría.

Podemos observar la diferencia entre esta dilución y la seriada, como en esta se nota más el cambio progresivo de disolución.

                                           

RESULTADOS:


Al terminar todo, si hemos realizado todos estos pasos de una forma correcta, al igual que con la dilución seriada, habremos alcanzado la cantidad de solución que buscábamos. En nuestro caso, también utilizaremos el espectrofotómetro para observar, al igual que con la otra dilución, la curva de espectrofotometría y así estudiarla, comprobar que la solución está dentro del rango determinado y compararla con los resultados de la dilución seriada.

Con los datos recibidos con la prueba del espectrofotómetro, realizamos una gráfica en la cual podemos comprobar que todo esta correcto, ya que podemos comprobar que a más concentración de la dilución, más absorción de luz hay. En este caso, como se trata de una dilución doblada, podemos observar como el progreso es más importante, es decir, se nota más.


PRECAUCIONES:

• Al realizar esta práctica, debemos realizarla en una zona de trabajo limpio y ordenado, para que no haya distracciones ni dificultades para llevarlo a cabo.
• Debemos utilizar bata de laboratorio y protección, como guantes. Ya que se usan sustancias que pueden manchar.
• Todo recipiente debe estar lavado y secado adecuadamente para que no interfiera en los resultados finales.
• Todos los recipientes deben estar rotulados y señalizados de una forma correcta para facilitar todo el proceso.
• A la hora de usar las cubetas, debemos tener cuidado para no mancharlas, ya que el espectrofotómetro es muy sensible.
• A la hora de usarlo, debemos calibrar y comprobar el funcionamiento correcto del espectrofotómetro.

Neutralización (ácido fuerte-base fuerte)

OBJETIVO:


El objetivo final de esta práctica es la de nosotros como alumnos, poder aprender como manejar tanto como una base fuerte (NAOH), como un ácido fuerte (HCL). Aprender los cálculos necesarios para preparar la base disuelta en agua y los necesarios también para llevar a cabo esta neutralización.


FUNDAMENTO:

Para empezar, tenemos que saber que es un ácido y una base:

- Un ácido podemos definirlo como una sustancia capaz de dar o soltar iones H+ en una solución acuosa. Podemos decir que un ácido es fuerte cuando este se encuentra totalmente disociado. Podemos poner como ejemplo: HCL (ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico).

- Una base podemos definirla como una sustancia capaz de soltar iones OH- en una solución acuosa. Consideramos una base como fuerte cuando se disocia completamente al disolverse. Podemos poner como ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio)

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución básica. Para saber que hemos llegado a una disolución básica, utilizaremos un medidor de pH.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
• Pipetas de 10 mL
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base fuerte, en nuestro caso NAOH
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos púrpura de bromocresol
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o en su caso un pHmetro.

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos el ácido clorhídrico para usarlo, lo colocamos en un vaso de precipitado y lo medimos. Tras esto lo colocamos en la bureta.
3.  Diluimos el NAOH en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Echamos el medidor (púrpura de bromocresol) en la disolución de agua y base fuerte.
5. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
6.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
7.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NAOH y de HCL para llegar a esa neutralización
8.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
9. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

Aquí podemos ver un vídeo donde se realiza todo este proceso y podemos observar el cambio de color al neutralizarse la disolución.




RESULTADOS:



Si realizamos esta práctica de una forma correcta, obtendremos como resultado la neutralización de la base fuerte mediante el uso del ácido, consiguiendo así una disolución totalmente neutra, es decir, con un pH de 7.




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.

Neutralización (Ácido fuerte-Base débil)

OBJETIVO:

El objetivo de esta práctica es el de conseguir llegar a la neutralización de una base débil con un ácido fuerte. Consiguiendo así una disolución final con un pH neutro (entre 6.5 y 7).



FUNDAMENTO:

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base débil (NH3) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución con pH neutro. Para saber que hemos llegado a una disolución neutralizada, utilizaremos un medidor de pH. Tras alcanzar la neutralidad, podremos desechar esta disolución de una forma correcta.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base fuerte, en nuestro caso NAOH
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos púrpura de bromocresol
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o una máquina medidora de pH

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos todos los materiales que utilizaremos en esta práctica
3.  Para empezar, diluimos el NAOH en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Tras diluirlo, preparamos el ácido (HCL) y lo colocamos en la bureta.
5.  Echamos el medidor (púrpura de bromocresol) en la disolución de agua y base fuerte.
6. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
7.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
8.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NAOH y de HCL para llegar a esa neutralización
9.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
10. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

RESULTADOS:



Si realizamos esta práctica de una forma correcta, obtendremos como resultado la neutralización de la base débil mediante el uso del ácido, consiguiendo así una disolución totalmente neutra, es decir, con un pH de 7. Todo esto lo comprobaremos con el pHmetro, el cuál si hemos realizado todo correctamente, nos indicará




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.

Neutralización (ácido débil-base fuerte)

OBJETIVO:

El objetivo principal de esta práctica es la de conseguir una neutralización partiendo de un ácido fuerte, en nuestro caso el HCL, y una base débil, que sería el amoniaco (NH3).



FUNDAMENTO:

Para empezar, tenemos que saber que es un ácido y una base:

- Un ácido podemos definirlo como una sustancia capaz de dar o soltar iones H+ en una solución acuosa. Podemos decir que un ácido es fuerte cuando este se encuentra totalmente disociado. Podemos poner como ejemplo: HCL (ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico).

- Una base podemos definirla como una sustancia capaz de soltar iones OH- en una solución acuosa. Consideramos una base como fuerte cuando se disocia completamente al disolverse. Podemos poner como ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio)

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución básica. Para saber que hemos llegado a una disolución básica, utilizaremos un medidor de pH.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
• Pipetas de 10 mL
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base débil, en nuestro caso NH3
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos rojo de metilo
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o en su caso un pHmetro.

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos el ácido clorhídrico para usarlo, lo colocamos en un vaso de precipitado y lo medimos. Tras esto lo colocamos en la bureta.
3.  Diluimos el nh3 en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Echamos el medidor (rojo de metilo) en la disolución de agua y base fuerte.
5. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
6.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
7.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NH3 y de HCL para llegar a esa neutralización
8.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
9. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

RESULTADOS:


Si realizamos la práctica correctamente, alcanzaremos la neutralización a partir de nuestro ácido fuerte y la base débil, consiguiendo así una sustancia totalmente neutra, es decir, con un pH=7




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.

Neutralización (ácido débil-base débil)

OBJETIVO:

El objetivo de esta práctica es el de neutralizar una base fuerte utilizando también un ácido fuerte. Consiguiendo así una disolución final con un pH neutro (entre 6.5 y 7).



FUNDAMENTO:

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución básica. Para saber que hemos llegado a una disolución básica, utilizaremos un medidor de pH. Tras alcanzar la neutralidad, podremos desechar esta disolución de una forma correcta.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base fuerte, en nuestro caso NAOH
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos púrpura de bromocresol
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o una máquina medidora de pH

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos todos los materiales que utilizaremos en esta práctica
3.  Para empezar, diluimos el NAOH en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Tras diluirlo, preparamos el ácido (HCL) y lo colocamos en la bureta.
5.  Echamos el medidor (púrpura de bromocresol) en la disolución de agua y base fuerte.
6. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
7.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
8.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NAOH y de HCL para llegar a esa neutralización
9.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
10. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

Dejo un video donde se explica el proceso químico de esta neutralización.


RESULTADOS:



Si realizamos esta práctica de una forma correcta, obtendremos como resultado la neutralización de la base fuerte mediante el uso del ácido, consiguiendo así una disolución totalmente neutra, es decir, con un pH de 7.




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.

Phmetro

 OBJETIVO:

El objetivo al utilizar el pHmetro es, como su nombre indica, medir y averiguar el pH de la sustancia que queramos saber su nivel de pH. Esto para poder realizar diferentes prácticas, como neutralizaciones, volumetrias, etc.

FUNDAMENTO:

Un pHmetro o medidor de pH es un instrumento científico que mide la actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado de acidez o alcalinidad expresada como pH.

MATERIALES:

pHmetro

Para medir el pH de ciertas sustancias, necesitaremos:

• Una maquina de laboratorio llamada pHmetro, la más común y usada en estas prácticas.
• Tiras medidoras de pH.
• Una sustancia que nos sirva como indicador debido a su sensibilidad a los cambios de pH.

tiras medidoras de pH

Reactivos medidores de pH

PROCEDIMIENTO:

En caso de que utilizemos el pHmetro, debemos seguir unos pasos:

1. Encender la máquina correctamente y esperar unos minutos.
2. Comprobar que esta bien calibrada, y en caso negativo, calibrarla.
3. Antes de medir el nivel de pH de cualquier sustancia, lavamos y secamos bien la varilla de vidrio que sumergemos en la sustancia.
4. Tras estos pasos, colocamos el reactivo en cuestión y le introducimos la varilla.
5. Activamos el pHmetro y esperamos que nos indique el pH.
6. Tras que nos lo indique, retiramos el reactivo.










7. Lavamos y secamos de nuevo la varilla para que no interfiera y haga que malfuncione la maquina en su siguiente uso.

RESULTADOS:

 Los resultados al utilizar el pHmetro son claros, dependiendo del reactivo que hayamos medido su nivel de pH, nos indicará si tiene un nivel básico (de 8 hasta 12) o un nivel ácido (de 6 hasta 0) o bien un nivel neutro (de 6.5 a 7).

Si en vez de el pHmetro utilizamos tiras, debemos observar de el color que se pone la punta de la tira, dependiendo del color, sabremos que pH tiene la sustancia.

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