Neutralización (ácido débil-base fuerte)

OBJETIVO:

El objetivo principal de esta práctica es la de conseguir una neutralización partiendo de un ácido fuerte, en nuestro caso el HCL, y una base débil, que sería el amoniaco (NH3).



FUNDAMENTO:

Para empezar, tenemos que saber que es un ácido y una base:

- Un ácido podemos definirlo como una sustancia capaz de dar o soltar iones H+ en una solución acuosa. Podemos decir que un ácido es fuerte cuando este se encuentra totalmente disociado. Podemos poner como ejemplo: HCL (ácido clorhídrico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico).

- Una base podemos definirla como una sustancia capaz de soltar iones OH- en una solución acuosa. Consideramos una base como fuerte cuando se disocia completamente al disolverse. Podemos poner como ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio), KOH (hidróxido de potasio)

En esta práctica, utilizaremos un ácido fuerte (HCL) y una base fuerte (NAOH) para llegar a la neutralización de esta última y crear una disolución básica. Para saber que hemos llegado a una disolución básica, utilizaremos un medidor de pH.

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N•V) es igual al número de equivalentes de la base (N'•V'):

N•V = N'•V '

MATERIALES:

• 1 Matraz erlenmeyer 
• Pipetas de 10 mL
•  1 Matraz aforado
•  1 Vaso de precipitado
•  Un ácido fuerte, en nuestro caso HCL 
• Una base débil, en nuestro caso NH3
• Un indicador que nos sirva para medir el pH, en nuestro caso utilizaremos rojo de metilo
•  1 bureta
•  Tiras medidoras de pH o en su caso un pHmetro.

PROCEDIMIENTO: 

1.  Preparamos la zona de trabajo adecuadamente.
2.  Preparamos el ácido clorhídrico para usarlo, lo colocamos en un vaso de precipitado y lo medimos. Tras esto lo colocamos en la bureta.
3.  Diluimos el nh3 en agua destilada para poder realizar la neutralización.
4.  Echamos el medidor (rojo de metilo) en la disolución de agua y base fuerte.
5. Colocamos esta disolución debajo de la bureta y empezamos a diluir también el ácido.
6.  Tras observar que la base se ha neutralizado, cerramos la bureta y retiramos nuestra disolución neutralizada.
7.  Apuntamos cuanto hemos tenido que utilizar de NH3 y de HCL para llegar a esa neutralización
8.  Medimos el pH de una forma más exacta con tiras medidoras de pH o bien con una máquina medidora de pH.
9. Tras observar que el pH está entre 6.5 y 7, podemos desechar esta disolución de una forma correcta.

RESULTADOS:


Si realizamos la práctica correctamente, alcanzaremos la neutralización a partir de nuestro ácido fuerte y la base débil, consiguiendo así una sustancia totalmente neutra, es decir, con un pH=7




PRECAUCIONES:

• Tendremos que realizar esta práctica en una zona de trabajo limpia y ordenada
• Al utilizar los reactivos, utilizaremos las protecciones requeridas, como guantes, mascarilla, bata...
• En nuestra zona de trabajo tendrá que haber ducha y zona de lavado de ojos de seguridad. Debido a que utilizaremos sustancias altamente irritantes.
•  Tras acabar la práctica, deberemos limpiar toda la zona de trabajo y colocar de forma ordenada y en su sitio los reactivos.